电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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